下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是   (　　)。

  A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

  B.铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L

  C.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA

  D.由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA

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• 2用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（　 　）

  A.一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA

  B.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA

  C.一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA

  D.电解1 L NaCl溶液至c（OH-）="0.2" mol/L,转移电子数为0.4NA

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• 3N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（  ）

  A.标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA

  B.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

  C.在反应:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数为4NA

  D.22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g

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• 4室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH) 2溶液时，生成的BaSO 4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

  A.图中A点溶液的pH=1

  B.生成沉淀的最大质量为2.33g

  C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

  D.当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

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• 5下列说法一定正确的是

  A.反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

  B.将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

  C.将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

  D.在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

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• 6下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是

  A.11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数

  B.1mol CaC2固体中含阴离子总数

  C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

  D.1molCl2参加化学反应获得的电子数

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• 7若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA

  C.2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

  D.标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

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• 8设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。

  A.标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

  B.标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA

  C.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA

  D.2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA

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• 9下列说法正确的是(　　)。

  A.标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NA

  B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NA

  C.1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—

  D.标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为

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• 10设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

  A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

  B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

  C.标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA

  D.常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

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