2a LFe 2（SO 4） 3和（NH 4） 2SO 4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl 2溶液，恰好使溶液中的 完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Fe 3 ＋的物质的量浓度为（   ）mol·L －1 

试卷相关题目

• 1铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10 -3g，。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

  A.5×1019个

  B.5×1022个

  C.2.5×1022个

  D.2.5×1019个

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• 2阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是(    )

  A.室温时，1L pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋

  B.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NA

  C.12g石墨含有4NA个自由移动的电子

  D.1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA

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• 3下列叙述中，正确的是

  A.1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023

  B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023

  C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

  D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

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• 4设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

  B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

  C.1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA

  D.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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• 5N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA

  B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA

  C.标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L

  D.16g CH4与18 g NH4+所含电子数均为10NA

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• 6N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(　　)

  A.标准状况下,22．4 L H2中所含电子数为2NA

  B.1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

  C.6．8 g熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子

  D.3．36 L氯气与2．7 g铝充分反应,转移电子数一定为0．3NA

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• 7设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　 （     ）　

  A.标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA

  B.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

  C.常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

  D.足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA

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• 8下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（   ） 

  A.同质量的C2H4和CO

  B.同体积、同密度的C2 H4和C3 H6

  C.同温度、同体积的H2和N2

  D.同压强、同体积的N2 O和CO2

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• 9将一定量的Fe、Fe 2O 3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L －1的H 2SO 4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe 2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L －1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO 4的物质的量浓度为

  A.2 mol·L－1

  B.l．8 mol·L－1　

  C.1．9 mol·L－1

  D.无法计算

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• 10N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

  A.0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

  B.标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

  C.1 L 0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA

  D.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

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