设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

试卷相关题目

• 1下列关于物质的量浓度表述正确的是

  A.0.2 mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 mol

  B.50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

  C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1

  D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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• 2设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(H：1  O：16)  (   )

  A.常温下，1．8g H2O含有0.2nA个H-O 共价键

  B.1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA

  C.标准状况下，22．4 L CCl4中含 nA个CCl4分子

  D.标准状况下，22．4 L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子

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• 3在一定条件下，将8 g CH 4和O 2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na 2O 2固体)，此时容器内压强为P 1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P 2。则P 1：P 2为(    )

  A.3:2

  B.2:1

  C.5:2

  D.5:3

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• 4用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（   ）

  A.11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA

  B.标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键

  C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

  D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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• 5由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

  A.锌

  B.铁

  C.铝

  D.镁

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• 6下列有关说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) (     )

  A.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA

  B.1.12L Cl2含有1.7NA个质子

  C.1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA

  D.将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA

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• 7设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是 ①2．24L氖气含有N A个电子，② 18g 中所含的中子数为10N A，③标准状况下，11．2LSO 3含有的分子数为0．5N A，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2N A，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0．1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0．3N A 

  A.①②③⑤

  B.①④⑤

  C.①②③

  D.②③⑤

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• 8下列各组物质中分子数相同的是

  A.2LCO和2LCO2

  B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

  C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

  D.0.2molH2和4.48LHCl气体

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• 9N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有 ①0.2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4N A ②25 ℃、101 kPa下，16 g O 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ③0.1 mol FeCl 3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A ④1 mol N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A 

  A.①②③

  B.①②④

  C.①②③④

  D.②④

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• 10设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

  A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

  B.l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA

  C.100mL 3 mol·L-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2NA个电子

  D.在标准状况下，22.4 L空气中约含有NA个气体分子

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