设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（   ）

试卷相关题目

• 1工业废气NO、NO 2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NO x + NH 3→N 2 + H 2O，使其转化为无毒的N 2，现有NO、NO 2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH 3完全反应，全部转化为N 2，则在原混合气体中NO和NO 2的物质的量之比是(     )

  A.1：1

  B.1：3

  C.3：1

  D.2：1

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• 2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

  A.定容时俯视液面

  B.所用NaOH已潮解

  C.未洗涤溶解NaOH固体的烧杯

  D.定容时仰视液面

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• 3N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

  A.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

  B.等物质的量的N2和CO的质量均为28g

  C.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

  D.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA

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• 4设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

  A.1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

  B.常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NA

  C.常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键

  D.1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA

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• 5向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液 甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L -1盐酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（     ）

  A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

  B.当0

  C.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

  D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

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• 6以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

  A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

  B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

  C.质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

  D.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

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• 7若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

  A.标准状况下，120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子

  B.标准状况下，18g重水含有10NA个中子

  C.室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA

  D.常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA

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• 8下列能表示阿伏加德罗常数数值的是

  A.1molH2含有的电子数　　

  B.通常状况下，22.4LCO2所含的分子数

  C.0.012kg12C所含的原子数　

  D.1LO.5mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-数

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• 9下列溶液中含Cl —的物质的量浓度最大的是（    ）

  A.50mL0.5mol/LKCl溶液

  B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液

  C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液

  D.500mL0.5mol/LHCl溶液

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• 10设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

  B.常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

  C.标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA

  D.100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA

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