N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1150℃时，NH 4HCO 3分解为NH 3、H 2O、CO 2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约

  A.26.3倍

  B.12倍

  C.15.25倍

  D.13.2倍

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• 2下列物质中所含分子物质的量最多的是（  ）

  A.44 g CO2

  B.1．5 mol H2

  C.64 g SO2

  D.3．01×1023个硫酸分子

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• 3若20 g密度为ρ g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2 ＋，则NO 3 -的物质的量浓度是

  A.2.5ρ mol·L-1

  B.mol·L-1

  C.mol·L-1

  D.1.25ρ mol·L-1

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• 4要配制浓度约为2mol·L -1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（  ）

  A.称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

  B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。

  C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。

  D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。

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• 5设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（    ）

  A.标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子

  B.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

  C.18g D2O含有的电子数为9NA

  D.2.4g金属镁与CO2完全反应时失去的电子数目为0.2NA

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• 6阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol －1，下列叙述中正确的是(  )

  A.1.01×105Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

  B.0.1 L 3 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

  C.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023

  D.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

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• 7设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA

  B.常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子

  C.标准状况下，22.4L水含有个NAH2O分子

  D.1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+

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• 8下列溶液中C（Cl -）与50mL 2mol·L －1 MgCl 2溶液中C（Cl -）相等的是

  A.150 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液

  B.75mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液

  C.200mL 4mol·L－1的KCl溶液

  D.50 mL 1 mol ·L－1的AlCl3溶液

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• 9在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是

  A.CO 2,100 mL；

  B.O 2,200 mL；

  C.N 2,400 mL；

  D.CH 4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 （）A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.c＞d＞b＞aD.d＞c＞a＞b

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• 10碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH) 2 ·b MgCO 3·c H 2O。取4.66 g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO 2。该碱式碳酸镁b : c的值为

  A.1 ：1

  B.5 ：4

  C.4 ：5

  D.1 ：4

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