1molSO 2和1molSO 3具有相同的：①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数

试卷相关题目

• 1相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为

  A.6 :3 :2

  B.3 :2 :1

  C.6 :3 :1

  D.1 :2 :3

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• 2下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

  A.水的沸点；水分子的数目

  B.水的密度；水的摩尔质量

  C.水的体积；水中所含原子的数目

  D.水的质量；水的相对分子质量

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• 3某CuSO 4、Fe 2(SO 4) 3、H 2SO 4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO 4 2-的物质的量浓度为6mol·L -1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe 2+)为

  A.4mol·L-1

  B.6mol·L-1

  C.8mol·L-1

  D.10mol·L-1

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• 4用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

  A.2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA

  B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA

  C.22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

  D.物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA

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• 5设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

  A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

  B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

  C.50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

  D.常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

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• 6在某溶液中仅存在NH 4 +、Fe 3+、SO 4 2 —三种离子，已知NH 4 +和SO 4 2 —个数比为3︰2，则NH 4 +、Fe 3+、SO 4 2 —三种离子的个数比为

  A.6︰1︰9

  B.3︰1︰2

  C.1︰1︰1

  D.9︰1︰6

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• 7用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA

  B.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA

  C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

  D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

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• 8右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

  A.化学反应中分子的种类发生了改变

  B.该反应类型是分解反应

  C.反应生成的丙物质属于单质

  D.根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

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• 9No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4No

  B.常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3No

  C.25℃时，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所含Ba2＋数目为0.1 No

  D.一定条件F.1.0 mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2 No

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• 10用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5NA

  B.1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2NA

  C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

  D.10L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3NA

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