某结晶水合物的化学式为R?nH 2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g H 2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是

试卷相关题目

• 1足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N 2O 4、NO 2的混合气体，这些气体与1.68升O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（  ）

  A.0.4mol

  B.0.55mol

  C.0.6mol

  D.0.65mol

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• 2用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (    )

  A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒

  B.标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA

  C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

  D.16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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• 3用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

  A.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA

  B.0.1 molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA

  C.将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA

  D.标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA

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• 4设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA

  B.常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA

  C.在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA

  D.100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

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• 5用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

  A.往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒

  B.标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键

  C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

  D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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• 6N A表示阿伏加德罗常数，有关N A的正确说法是

  A.1mol D318O+中含有的中子数为10NA

  B.标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NA

  C.某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10－6NA

  D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

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• 7以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（  ）

  A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

  B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

  C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

  D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

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• 8用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

  A.标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

  B.56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子

  C.标准状况下，22．4L氟气中所含氟原子数为2NA

  D.0．1mol·稀硫酸中含有离子数为0．1NA

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• 9下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL  1 mol·L -1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（   ）

  A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl

  B.25 mL 2 mol·L-1的FeCl3

  C.150 mL 3 mol·L-1的KCl

  D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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• 10下列叙述正确确的是(  )

  A.48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子

  B.常温常压下，4.6gNO2气体含有个原子

  C.0.5mol1LCuCl2溶液中含有个Cu2＋

  D.标准状况下，3.36LH2O含有个分子H2O

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