下列叙述中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是

  A.甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g

  B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol

  C.丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol

  D.丁同学：将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1

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• 2设 N A为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

  A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA

  B.1mol 氦气中含有的分子个数为1NA

  C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等

  D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA[

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• 3某溶液中大量存在的五种离子： (M代表一种离子)，其物质的量之比为：  则M可能为（    ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 40.25molA的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是：   

  A.32g·mol－1

  B.64×10-3kg·mol－1

  C.32

  D.64

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• 5对于相同质量的O 2和O 3，下列说法中正确的是（    ）

  A.体积之比为3∶2

  B.分子数之比为3∶2

  C.原子总数之比为1∶1

  D.电子数目之比为2∶3

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• 6如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（   ）

  A.n/1mol －1

  B.9n mol －1C．2n mol －1D.n mol －1

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• 7100mL0.30mol·L － 1Na 2SO 4溶液和50mL0.20mol·L － 1Al 2(SO 4) 3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO 4 2 －离子的物质的量浓度是

  A.0.20mol·L－1

  B.0.25 mol·L－1

  C.0.40 mol·L－1

  D.0.50 mol·L－1

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• 8用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是   

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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• 9一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

  A.2.2mol/L

  B.4mol/L

  C.5mol/L

  D.6.25mol/L

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• 10设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

  A.常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA

  B.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

  C.标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA

  D.在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA

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