下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ①纯水在25℃和80℃的pH ②1mol NaHSO 4和1molNa 2SO 4在熔化状态下的离子数 ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl 3的溶液中，已电离的水分子数 ④Na +和F -的离子半径

试卷相关题目

• 1设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

  A.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA

  B.0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA

  C.1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

  D.在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA

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• 2将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是  （   ）

  A.等于4．6%

  B.等于8%

  C.4．6% ~8%

  D.大于 8%

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• 3将0.2molMnO 2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)　

  A.等于0.3mol

  B.小于0.3mol

  C.大于0.3mol，小于0.6mol

  D.等于0.6mol

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• 4用N A表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（   ）

  A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

  B.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

  C.1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）

  D.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

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• 5阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol －1。下列叙述中正确的是

  A.32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024

  B.在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023

  C.12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022

  D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024

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• 6A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的

  A.2倍

  B.相同

  C.0.5倍

  D.0.25倍

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• 7已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的 浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为

  A.等于9.2mol／L

  B.大于9.2mol／L

  C.小于9.2mol／L

  D.不能确定

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• 8下列因素对气体体积的大小无明显影响的是

  A.气体分子的大小

  B.气体分子的数目

  C.气体的温度

  D.气体的压强

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• 9下列叙述中完全正确的一组是（    ） ①常温常压下，1 mol甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H 2，则电路通过电子0.2N A ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75N A ④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A ⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31N A ⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A ⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为N A 

  A.①②③④⑤

  B.②④⑤⑥⑦

  C.②④⑤

  D.①②⑤

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• 10设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

  A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

  B.1L0.1mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－

  C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA

  D.常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为NA

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