如果 g某气体中含有的分子数为 ，则 g该气体在标准状 况下占有的体积应表示为（式中 为阿伏加德罗常数的数值）

试卷相关题目

• 1在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N 2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为

  A.0.022mol·L—1

  B.0.045 mol·L—1

  C.0.8 mol·L—1

  D.0.1 mol·L—1

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• 2溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（   ）

  A.大于2c mol/L

  B.小于2c mol/L

  C.等于2c mol/L

  D.在c mol/L和2c mol/L之间

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• 3设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N－H键

  B.0.5mol·L－CuCl2溶液中含有nA个Cl－

  C.1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3－

  D.48gO3气体含有nA个O3分子

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• 4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（   ）

  A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

  B.18g重水所含的电子数为10 NA

  C.常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N

  D.llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA

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• 5N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

  A.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA

  B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

  C.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

  D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

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• 6在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na ＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是

  A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1

  B.该溶液中含有58.5gNaCl

  C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

  D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol

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• 7下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

  A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有

  B.已知25℃时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到

  C.25℃时，溶液中水电离出来的c(OH-)大于溶液中，水电离出来的c(OH-)

  D.室温下，溶液的pH=4，则

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• 8已知6.02×10 23个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是

  A.16g

  B.32g

  C.64g /mol

  D.32g /mol

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• 9设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中不正确的是

  A.15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA

  B.标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为NA

  C.8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA

  D.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

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• 10用1L1.0mol·L -1NaOH溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中CO 3 2-和 HCO 3 -的物质的量之比是

  A.1∶3

  B.2∶1

  C.2∶3

  D.3∶2

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