设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ①2mol氢气和1mol氧气       ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和1mol氧气  ④2mol氨和lmol氯化氢

  A.①=②=③>④

  B.①>②=③>④

  C.③>④>①>②

  D.①>③>④>②

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• 2化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O 2和10mL F 2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是

  A.该化合物的分子式为O2F2

  B.其电子式可表示为F:O:O:O:F

  C.甲具有很强的氧化性

  D.甲中氧元素的化合价为－2价

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• 3向100mL 18.4mol·L -1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO 2气体物质的量（　　　）mol

  A.等于0.92

  B.小于0.92

  C.大于0.92

  D.等于1.84

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• 4一定量的Zn与一定浓度的H 2SO 4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H 2SO 4的物质的量的推测肯定正确的是

  A.n(H2SO4)=0.1mol

  B.n(H2SO4)=0.2mol

  C.0.1mol

  D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol

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• 5配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

  A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

  B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

  C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

  D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

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• 6下列判断中一定正确的是（     ）

  A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

  B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

  C.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

  D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

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• 7将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为

  A.0.1mol/L

  B.0.5mol/L

  C.1mol/L

  D.2mol/L

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• 8下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝

  B.C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O 2的物质的量n(O 2)，A.B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为 A.2∶1 B.1∶2

  C.1∶1

  D.任意比

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• 9用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA

  B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol

  C.16g CH4中含有4 NA个C-H键

  D.在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为2NA

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• 10下列说法正确的是（　　）  ①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10 23 ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×10 23　 ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10 23　 ④60 g SiO 2晶体中含有2×6.02×10 23个Si－O键　 ⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10 23　 ⑥500 mL 1 mol·L － 1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10 23 

  A.①④　　　　

  B.②⑥

  C.③⑤

  D.②⑤

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