同温同压时，由CO 2．N 2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则该混合气体中CO 2．N 2和CO的体积之比可能为                                                   （   ）

试卷相关题目

• 11molH 2SO 4的质量约是一个硫酸分子质量的

  A.6.02×1023倍

  B.6.02倍

  C.98倍

  D.3.01×1023倍

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• 21L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl 3,该溶液中c(Cl -)为

  A.0.4 mol ·L-1

  B.0.3 mol ·L-1

  C.0.2 mol ·L-1

  D.0.1 mol ·L-1

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• 3下列关于“物质的量”“摩尔”“摩尔质量”的叙述正确的是

  A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

  B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

  C.0.012kg 12C 中所含的碳原子数为NA

  D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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• 4在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH 3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO 2与O 2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（ ）

  A.2：1：2

  B.5：5：4

  C.1：1：1

  D.无法确定

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• 5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ） ①标准状况下，11.2 L SO 3所含有的原子数目为2 NA ②3.4 g氨中含有0.6 NA个N—H键 ③36.5 g HCl气体中含有Cl ―数为 NA ④1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N A ⑤室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N A             ⑥12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6 NA ⑦1.5 g CH 3 +中含有的电子数为 NA ⑧常温下，100 mL1 mol·L -1AlCl 3溶液中阳离子总数小于0.1 NA ⑨78 gNa 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2 NA ⑩2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA 

  A.④⑥⑨⑩

  B.②⑤⑥⑩

  C.①③④⑥

  D.③⑦⑧⑨

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• 6设 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

  B.1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为

  C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

  D.18 g H2O含有的电子数为18NA

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• 7下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

  A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

  B.任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内

  C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L

  D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5mol

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• 8下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）

  A.22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 NA

  B.常温常压下，32 g O3或O2中含有的氧原子数都为2 NA

  C.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2 NA

  D.含2 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 NA

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• 9下列说法中，正确的是(     )

  A.SO2的摩尔质量是64g

  B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L

  C.在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。

  D.将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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• 10下列说法中正确的是____________

  A.将25 g CuSO4·5H2O晶 体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol/L

  B.将100 mL 5 mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol/L

  C.将10 mL 0.1mol/LNaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L

  D.实验室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液960 mL，应称量NaCl固体11.2 g

  E.恰好完全中和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH固体4 g

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