N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A.常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NA

  B.1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NA

  C.7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA

  D.1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA

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• 2同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为

  A.4∶3

  B.5∶4

  C.4∶5

  D.1∶1

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• 3将0.5  mol Na投入过量的水（m 1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m 2  g）中，得到b g溶液，若m 1＝m 2，则a、b的质量关系是

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a＝b

  D.不能确定

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• 4将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是

  A.100ml

  B.150ml

  C.200ml

  D.240ml

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• 5设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

  A.标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为

  B.常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA

  C.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L

  D.1mol OH—参与电解，反应过程中转移的电子数为NA

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• 6N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA

  B.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA

  C.标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

  D.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

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• 7设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）

  A.1.8g的NH4+离子中含有NA个电子

  B.标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子

  C.常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子

  D.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有2NA个Na+

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• 8下列说法不正确的是

  A.任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同

  B.标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L

  C.氢氧化钠的摩尔质量为40g

  D.同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体）

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• 9将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合

  A.p(H2)＞p(O2)＞p(N2)

  B.p(O2)＞P(N2)＞p(H2)

  C.p(H2)＞P(N2)＞p(O2)

  D.P(N2)＞p(O2)＞p(H2)

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• 10用10 mL的0.1 mol·L － 1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸 锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

  A.3∶2∶2

  B.1∶2∶3

  C.1∶3∶3

  D.3∶1∶1

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