设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 (    )

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（   ）

  A.0．1 mol铁在0．1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0．2 NA

  B.标准状况下，5．6L水中含有的分子数为0．25NA

  C.20g D2O中含有的质子数目为10NA

  D.标准状况下，22．4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

  开始考试点击查看答案
• 2将100g浓度为 、密度为 的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成 的硫酸，则需水的体积为（   ）

  A.小于100mL

  B.等于100mL

  C.大于100mL

  D.等于

  开始考试点击查看答案
• 3某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm 3，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl －离子的物质的量约等于（   ）

  A.1．5mol

  B.1．32mol

  C.0．66mol

  D.0．33mol

  开始考试点击查看答案
• 4将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（   ） ①1：3           ②2：3    ③1：4   ④2：7     ⑤任意比

  A.②③

  B.只有⑤

  C.②④

  D.①④

  开始考试点击查看答案
• 5在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm 3，则溶液的浓度为 (      ) 

  A.×100%

  B.%

  C.mol/L

  D.mol/L

  开始考试点击查看答案
• 6下列说法中正确的是                                                

  A.1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl

  B.从1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．05 mol/L,

  C.25℃、1atm时，1molCl2的体积约为22．4L

  D.50ml、l mol/L的CaCl2溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同.

  开始考试点击查看答案
• 71.6g Cu与50mL 8mol·L — 1的HNO 3溶液充分反应，HNO 3的还原产物有NO和NO 2，反应后测得溶液中H +浓度为a mol·L — 1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO 3 -的物质的量为

  A.（a+1）mol

  B.（0.4+0.05a）mol

  C.（a+0.05）mol

  D.0.05（a+1）mol

  开始考试点击查看答案
• 8体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g·mol -1，物质的量浓度为c mol·L -1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

  A.m = aV/100d

  B.c =

  C.c =

  D.a% = %

  开始考试点击查看答案
• 9将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO 3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH + 由此可知

  A.生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L

  B.生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

  C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

  D.反应后的溶液里含有0.2mol NO3－

  开始考试点击查看答案
• 10体积比为1 : 2 : 3所组成的N 2、O 2和CO 2混合气体100 g在标准状况下体积为（  ）

  A.60 L

  B.30 L

  C.11.2 L

  D.112 L

  开始考试点击查看答案