在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④               b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④               d．氢原子个数①＞③＞④＞②

试卷相关题目

• 1设阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol -1，下列叙述中正确的是

  A.常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×1023

  B.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×1023

  C.标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×1023

  D.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数约为2×6.02×1023

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• 2某学生配制100mL1 mol·L －1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L －1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（  ） ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。 ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到1 00mL容量瓶中，烧杯未洗涤。 ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。 ④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。 ⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。 ⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。

  A.②③④⑤⑥

  B.①②③⑤⑥

  C.②③⑤⑥

  D.①②③④⑤

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• 30.012kg14C含有的碳原子数 

  A.等于NA

  B.小于NA

  C.大于NA

  D.无法判断

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• 4科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

  A.原子数

  B.分子数

  C.体积

  D.物质的量

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• 5某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6现有

  B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB.49.0g

  C.还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为 A.1.00molB.0.500molC.0.275mol

  D.0.250mol

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• 714C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

  A.1mol14CH4分子中所含中子数为8NA

  B.7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA

  C.17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NA

  D.标准状况下22.4L14CO2的分子数为NA

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• 8阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol －1，下列叙述中正确的是 ⑴．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5×6.02×10 23    ⑵．7.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10 23    ⑶．2.24LCH 4中含有的原子数为0.5×6.02×10 23 ⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH 3·H 2O的分子数为0.5×6.02×10 23 ⑸．1L 1mol·L ― 1的HAc溶液中含有6.02×10 23个氢离子   ⑹．18g D 2O（重水）完全电解，转移 6.02×10 23个电子    ⑺．22.4L SO 2气体，所含氧原子数为2×6.02×10 23 ⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10 23 

  A.2个

  B.3个

  C.5个

  D.6个

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• 9N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                 

  A.标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA

  B.常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA

  C.3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA

  D.25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA

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• 102 L N 2和CH 4的混合气体与4 L O 2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5 L。原来混合气体中N 2和CH 4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（    ）

  A.1：3

  B.1：1

  C.2：1

  D.3：1

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