下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为

  A.2.5×1019

  B.2.5×1022

  C.5×109

  D.5×1022

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• 2以N A阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是                     （）

  A.在常温常压下，14g氮气所含原子数为NA

  B.在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

  C.在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为NA

  D.常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA

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• 3实验中需2mol/L的Na 2CO 3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na 2CO 3质量分别为（   ）

  A.1000mL , 212g

  B.950mL , 201.4g

  C.500mL , 286g

  D.1000mL, 201.4g

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• 4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    (    )

  A.12g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为NA

  B.用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.1 NA

  C.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA

  D.有1 molCH3COO-的醋酸钠溶液中Na+数目等于NA

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• 5设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是

  A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA

  B.常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

  C.常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

  D.高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA

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• 6阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol －1，下列说法中正确的是

  A.1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－

  B.－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个

  C.3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子

  D.1mol U核素，含有235×6.02×1023个中子

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• 7下列说法或计算正确的是（    ）

  A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L

  B.mg H2和ng He，在同温同压下密度之比等于m：n

  C.只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等

  D.将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

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• 8质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为                                 

  A.大于2c mol/L

  B.等于2c mol/L

  C.小于2c mol/L

  D.在c mol/L-2c mol/L之间

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• 9在密闭容器中充入CO 2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P 1若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2则P 1和P 2之间的关系是（ ）

  A.P1=8P2

  B.P1=4P2

  C.P1=2P2

  D.P1=P2

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• 10用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

  B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

  C.0.1molCH4所含的电子数为1NA

  D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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