用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （   ）

  A.200mL 0.1mol·L-1葡萄糖溶液所含有的分子数为0.02NA

  B.标准状况下，NA个已烷完全燃烧时转移的电子数目为38NA

  C.合成NA个CH3CO18OC2H5分子，需要46g乙醇参加反应

  D.含有NA个Si—O键数目的石英晶体的质量为30g

  开始考试点击查看答案
• 2下列叙述正确的是：（   ）（用N A代表阿伏加德罗常数的值）

  A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA

  B.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA

  C.在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NA

  D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

  开始考试点击查看答案
• 3阿伏加德罗常数约为6．02×10 23 mol －1，下列叙述正确的是 （   ）

  A.25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子

  B.1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023

  C.1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×1023

  D.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×1023

  开始考试点击查看答案
• 4用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.2L 1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子

  B.0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 NA

  C.某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10-6NA个OH－

  D.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒

  开始考试点击查看答案
• 51molCl 2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（    ）

  A.前者大

  B.后者大

  C.相等

  D.不能确定

  开始考试点击查看答案
• 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

  A.1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NA

  B.标准状况下,1mol HF的体积约为22.4 L

  C.电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g

  D.10 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，

  开始考试点击查看答案
• 7设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子

  B.在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同

  C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+

  D.100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA

  开始考试点击查看答案
• 8设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法不正确的是

  A.15g甲基(－CH3)所含有的电子数是9NA

  B.常温常压下，26g乙炔和苯组成的混合物中所含有的原子数为4NA

  C.标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为8/22.4 NA

  D.常温常压下，1molCnH2n+2所含有的共价键数目为（3n+1） NA

  开始考试点击查看答案
• 9N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

  A.1mol N2和1mol CO所含电子数均为14NA

  B.17g H2O2中含有的σ键数为1.5NA

  C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

  D.1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 NA

  开始考试点击查看答案
• 10设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （   ）

  A.1mol乙醇与足量钠反应生成H2的分子数目为3NA

  B.0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

  C.CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与NA个N2所含的电子数相等

  D.在一定条件下，13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA

  开始考试点击查看答案