由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为 (     )

试卷相关题目

• 1有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(     ) 

  A.(y-2x)/a mol/L

  B.(y-x)/a mol/L

  C.(2y-2x)/a mol/L

  D.(2y-4x)/a mol/L

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• 2学过了物质的量浓度的概念后，你认为1 mol/L硫酸溶液的含义应是(     ) 

  A.每1L水中含有1 mol H2SO4

  B.每1L溶液中含1 mol H+

  C.将98 g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液

  D.指每1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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• 3下列叙述中，正确的是 (     )

  A.相同质量的CO和N2，其体积比为1:1

  B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等

  C.和中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

  D.体积为22.4L的O2，其质量可能为32g

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• 4有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为 (     )

  A.5 mol/L

  B.6 mol/L

  C.6.25 mol/L

  D.6.75 mol/L

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• 5已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(     ) 

  A.0. 01 mol/L的蔗糖溶液

  B.0. 01 mol/L的CaCl2溶液

  C.0. 02 mol/L的NaCl溶液

  D.0. 02 mol/L的CH3COOH溶液

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• 6将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为(     ) 

  A.

  B.

  C.

  D.100VρM/(MV+2240)

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• 7将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(     ) 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 820℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是(     ) 

  A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1

  B.此溶液中KCl的质量分数为

  C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

  D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

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• 9下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是(     ) 

  A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中

  B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液

  C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9L水中

  D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

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• 10将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为(     ) 

  A.1 mol /L

  B.0.55 mol /L

  C.0.67 mol /L

  D.2 mol /L

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