【题文】将物质的量均为0.1 mol K 2SO 4和Al 2(SO 4) 3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH) 2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO 4的物质的量可能为(     ) 

试卷相关题目

• 1【题文】N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(     ) 

  A.1 mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 NA

  B.在常温常压下1 mol C7H16中含有共价键的总数目是23 NA

  C.0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA

  D.33.6 L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5 NA

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• 2【题文】下列说法不正确的是(     ) 

  A.标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 g

  B.0.1 mol Cl2与足量水反应转移电子0.2 mol

  C.18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023

  D.0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0 mol/L

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• 3【题文】 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     ) 

  A.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

  B.常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA

  C.0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA

  D.32 g O2中含有的原子数是 NA

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• 4【题文】配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是(     ) 

  A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中

  B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

  C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤

  D.定容时俯视容量瓶的刻度线

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• 5【题文】下列变化不能说明发生了化学变化的是(     ) 

  A.变化时有电子的得失或共用电子的形成

  B.变化时释放出能量

  C.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

  D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

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• 6【题文】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     ) 

  A.标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA

  B.在反应KIO3+ 6HI =" KI" + 3I2+ 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

  C.已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA

  D.39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

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• 7【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     ) 

  A.1mol C（金刚石）中含有C—C键的数目为4NA

  B.标准状况下，22．4L乙烯中含有键的数目为5NA

  C.含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0．1NA

  D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA

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• 8【题文】N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(     ) 

  A.常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA

  B.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

  C.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

  D.1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-

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• 9【题文】用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(     ) 

  A.在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

  B.32 g O2所含的原子数为2 NA

  C.1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

  D.1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

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• 10【题文】N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是 (     )

  A.反应前气体的总体积为1.344L

  B.装置中产生大量的白色烟雾

  C.反应前后分子总数不变，均为0.06 NA个

  D.生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

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