【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(     ) 

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• 1【题文】设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法中正确的是(     ) 

  A.1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA

  B.1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA

  C.常温常压下，22．4LSO2气体中含有的原子数小于3nA

  D.0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0． 1 nA

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• 2【题文】质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L －1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L －1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）(     ) 

  A.等于2a%

  B.大于2a%

  C.小于2a%

  D.无法确定

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• 3【题文】0．2L 1mol/LFeCl 3与0．3L 1mol/LMgCl 2两溶液中，Cl —的物质的量浓度之比为(     ) 

  A.3∶2

  B.1∶1

  C.2∶3

  D.1∶3

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• 4【题文】在含有Na +、Cl -、K +、SO 4 2-的混合溶液中，测得c(Na +)=2mol/L，c(K +)=2mol/L，c(Cl -)=2mol/L，则c(SO 4 2 -)等于 (     )

  A.1mol/L

  B.0.5mol/L

  C.1.5mol/L

  D.2mol/L

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• 5【题文】下列叙述正确的是(     ) 

  A.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

  B.CH4的摩尔质量为16 g

  C.1 mol H2O的质量为18 g/mol

  D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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• 6【题文】将质量分数为a％，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H 2SO 4的物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是(     ) 

  A.c2＝2c1

  B.c2＞2c1

  C.c2＜2c1

  D.无法确定

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• 7【题文】实验中需用2.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为(     ) 

  A.100 mL；21.2 g

  B.500 mL；100.7 g

  C.1000 mL；201.4 g

  D.1 000 mL；212.0 g

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• 8【题文】设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是(     ) 

  A.常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA

  B.常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

  C.含0.3molCl-的FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA

  D.60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

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• 9【题文】NaHS、MgSO 4、NaHSO 4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(     ) 

  A.a%

  B.1—1.75 a%

  C.4／7（1—a%）

  D.3／7（1—a%）

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• 10【题文】有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4) 3的混合溶液，已知其中Fe 3 ＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO 4 2 －的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为(     ) 

  A.0.1 mol/L

  B.0.15 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.25 mol/L

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