【题文】将K 2SO 4、Al 2(SO 4) 3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO 4 2 －)＝0.03 mol/L，c(Al 3 ＋)＝0.005 mol/L，c(H ＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H ＋和SO 4 2 －)，则c(K ＋)为 (     )

试卷相关题目

• 1【题文】我国科学家通过测量SiO 2中 26Al和 10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关 26Al和 10Be的说法正确的是(     ) 

  A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素

  B.10Be的原子核内质子数等于中子数

  C.5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024

  D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同

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• 2【题文】N A代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是 (     )

  A.5．6g铁粉在2．24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0．3NA

  B.标准状况下，15g一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NA

  C.在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

  D.78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

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• 3【题文】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 (     )

  A.150 mL 3 mol·L－1的KClO3

  B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

  C.150 mL 2 mol·L－1的CaCl2

  D.350 mL 3 mol·L－1的NaCl

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• 4【题文】某盐的混合物中含有0．2 mol／L Na +、0．4 mol／L Mg 2+、0．4 mol／L Clˉ，则SO 4 2ˉ为 (     )

  A.0．1 mol／L

  B.0．2 mol／L

  C.0．3 mol／L

  D.0．4 mol／L

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• 5【题文】质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH － (     )

  A.6个

  B.10个

  C.8个

  D.28个

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• 6【题文】某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm -3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl -离子的物质的量约等于(     ) 

  A.0.37 mol

  B.0.63mol

  C.2 mol

  D.1.5mol

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• 7【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(     ) ①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3N A ②常温下，4 g CH 4含有N A个C-H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL，H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A ⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A个CO 3 2- ⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A 

  A.③⑥⑦

  B.①②⑤

  C.①②④

  D.④⑤⑥

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• 8【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(     ) 

  A.在18g中含有个氧原子

  B.在反应KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

  C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

  D.25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

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• 9【题文】N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     ) 

  A.7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

  B.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

  C.25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

  D.100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

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• 10【题文】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 (     )

  A.样品中含有少量Na2O杂质

  B.容量瓶中原来有少量蒸馏水

  C.定容时观察液面仰视

  D.未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中

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