【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，64gSO 2含有氧原子数为（  ） 

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• 1【题文】某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5 g/L。该化合物可能是下列的（   ）

  A.HCl

  B.H2S

  C.CH4

  D.C2H6

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• 2【题文】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0．2mol·L -1，硫酸根离子的浓度为0．4mol·L -1，则混合液中镁离子的浓度为 (    )

  A.0．1mol·L-1

  B.0．15mol·L-1

  C.0．2mol·L-1

  D.0．3mol·L-1

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• 3【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

  A.64g SO2含有氧原子数为NA

  B.0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

  C.标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

  D.常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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• 4【题文】VL Fe 2(SO 4) 3溶液中含有ag SO 4 2 －，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe 3 ＋的物质的量的浓度为（   ）

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 5【题文】取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为 （   ）

  A.0.02 mol

  B.0.03 mol

  C.0.04 mol

  D.0.01 mol

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• 6【题文】8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L -1的水溶液，下列说法正确的是（    ）

  A.溶于500mL水中

  B.溶于1L水中

  C.溶解后溶液的总体积为500mL

  D.溶解后溶液的总体积为1L

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• 7【题文】将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是(  )

  A.c2＞2c1

  B.c2＝2c1

  C.c2＜2c1

  D.无法确定

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• 8【题文】N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （   ）

  A.1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

  B.标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

  C.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

  D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子

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• 9【题文】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（   ）

  A.所用NaOH已经潮解

  B.向容量瓶中加水未到刻度线

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

  D.用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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• 10【题文】100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(     )

  A.4∶1

  B.1∶5

  C.1∶4

  D.2∶3

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