一定条件下，将Na与O 2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L —1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（    ）

试卷相关题目

• 125 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O(s) ；  ΔH 1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) ；  ΔH 2＝－511 kJ/mol  下列说法正确的是 （    ）

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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• 2下列实验能成功的是（　　）。 ①用灼烧法鉴别Na 2CO 3固体和NaHCO 3固体　②用观察法区别Na 2O粉末和Na 2O 2粉末　③用AlCl 3溶液鉴别Na 2CO 3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液

  A.全部

  B.①②④

  C.②③④

  D.①②③

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• 3金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（    ）

  A.HCl

  B.NaCl

  C.FeCl3

  D.Na2SO4

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• 4由短周期元素组成的中学常见无机物

  B.C.D.E.X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是（）A.若A是单质，B和D的反应是OH －＋HCO 3-=H 2O＋CO 32-，则E是一种清洁的能源 B.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na 2O 2，其电子式是 C.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 D.若X是Na 2CO 3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

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• 5下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（     ）

  A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子

  B.都是强还原剂

  C.都能在O2中燃烧生成过氧化物

  D.都能与水反应生成强碱

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• 6下列有关化学实验叙述正确的是（  ）

  A.少量金属钠保存在四氯化碳中

  B.存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶

  C.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

  D.容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

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• 72003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na +、K +体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na +、K +在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（    ）

  A.单质钠的密度比钾的密度小

  B.Na+和K+常用作氧化剂

  C.钠和钾都是短周期元素

  D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

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• 8关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法，正确的是（    ）

  A.热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

  B.与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

  C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

  D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

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• 9下列有关钠的叙述正确的是（    ）

  A.钠在空气中燃烧生成氧化钠

  B.钠元素在自然界中可以以游离态形式存在

  C.少量金属钠可以保存在煤油中

  D.金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成

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• 10向NaOH和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（    ）

  A.在0-a范围内，只发生中和反应

  B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

  C.a＝0.3

  D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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