把xmolCO 2通过足量的Na 2O 2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y为（   ）  ①1：1   ②2：1   ③5：4   ④7：5                                              

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（   ）                 

  A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

  B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

  C.碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等可用于治疗胃酸过多

  D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

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• 2质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（   ）

  A.b=2a

  B.a=2b

  C.b>2a

  D.b<2a

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• 3向盛有足量的Na 2O 2固体的密闭容器中充入标准状况下的CO 2气体和CO气体各11.2L，一段时间后用电火花不断引燃至反应完全，释放出的气体种类及标准状况下的体积为（   ）

  A.O2，5.6L

  B.CO,11.2L

  C.CO、O2，16.8L

  D.O2，11.2L

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• 4有

  A.B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A.B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中 下列叙述正确的是（） A.A装置的气球膨胀速率大

  B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

  C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

  D.最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同

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• 5某同学用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：  50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理不正确的是（   ）

  A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

  B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数

  C.加入混合物9.2 g时盐酸过量

  D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

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• 6在密闭容器中充入CO 2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P 1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2，则P 1和P 2之间的关系是（   ）

  A.P1=P2

  B.P1=2P2

  C.P1=4P2

  D.P1=8P2

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• 7NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是（   ）

  A.常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

  B.石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

  C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

  D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

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• 8在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是 （   ）

  A.钠比较柔软

  B.钠与水反应生成碱

  C.钠与水反应放热

  D.钠与水反应放出气体

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• 9下列说法中，正确的是(　　) ①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同 ②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中 ③熔点：钾>钠>钠钾合金 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡后溶液呈蓝色 ⑤向含有Na ＋、SO 4 2 －、HCO 3 －、CO 3 2 －的溶液中加入过量的Na 2O 2固体，Na ＋和CO 3 2 －的物质的量不变 ⑥1 mol Na 2O 2与足量的水反应，转移的电子数为2 mol ⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理(　　)

  A.①②⑦

  B.①②③⑥

  C.①②⑥⑦

  D.①②④⑤

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