等量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为(　　 )

试卷相关题目

• 1某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选)     (　　)。第一份加入0.5 g水很快产生火花第二份加入1 g胆矾约需30 s产生火花第三份加入1 g无水硫酸铜1 min时仍没有明显反应现象 

  A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率

  B.铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI 3

  C.第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟

  D.第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应

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• 2有 MgCl 2、Al 2(SO 4) 3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl 2、Al 2(SO 4) 3的物质的量浓度之比为(　　 )

  A.1：1

  B.2：1

  C.3：2

  D.2：3

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• 3实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO 2 -离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是(　　 )

  A.NaOH溶液

  B.CO2

  C.盐酸

  D.氨水

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• 4镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（  ）

  A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

  B.此合金能全部溶解于稀盐酸中

  C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

  D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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• 5下列叙述正确的是(　　 )

  A.金属镁着火时可用干冰灭火

  B.二氧化硅可用作光导纤维

  C.往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强

  D.由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性

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• 6工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是(　　 )     

  A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

  B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

  C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

  D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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• 73 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为  (　　)。

  A.1 mol·L－1

  B.1.5 mol·L－1

  C.2 mol·L－1

  D.2.5 mol·L－1

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• 8下列叙述中，正确的是(　　)

  A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

  B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存

  C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

  D.依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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• 9相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L -1AlCl 3溶液。下列判断正确的是(　　 )

  A.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

  B.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

  C.氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

  D.氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

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• 10下列叙述中正确的是 (　　 )①铁在过量氧气中燃烧生成Fe 2O 3 ②铝在常温下不能与氧气反应 ③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al 2(SO 4) 3溶液和Al 2(SO 4) 3溶液滴入浓氨水的反应 ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ⑤用过量氨水除去Fe 3+溶液中的少量Al 3+ ⑥除去Al(OH) 3中混有的少量Mg(OH) 2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO 2后过滤 ⑦除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3:加入过量铜粉,过滤 ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

  A.①②⑤⑦

  B.②③⑥⑧

  C.②④⑥⑦

  D.③⑥

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