某溶液中可能含有大量的Mg 2 ＋、Al 3 ＋、H ＋、Cl －和少量OH －，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L －1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中(  )

试卷相关题目

• 1用铝制易拉罐收集满CO 2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是(　　 )

  A.导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-

  B.导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2

  C.若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

  D.上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性

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• 21 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（  ）

  A.AlCl3、FeCl3、NaOH

  B.AlCl3、MgCl2、NaOH

  C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

  D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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• 3下列从海水中提取镁正确的方法是（  ） （提示：熔点：MgO　2 850℃　MgCl 2　714℃）

  A.海水Mg（OH）2Mg

  B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

  C.海水Mg（OH）2MgOMg

  D.海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

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• 4将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

  A.3 mol·L－1盐酸

  B.4 mol·L－1HNO3溶液

  C.5 mol·L－1NaOH溶液

  D.18.4 mol·L－1H2SO4溶液

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• 5氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是（  ）

  A.明矾净化水

  B.用氢氧化铝治疗胃酸过多

  C.用铝制容器存放浓硫酸

  D.电解熔融氧化铝制单质铝

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• 6下列说法不正确的是(　　 )

  A.用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。

  B.铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。

  C.盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。

  D.水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。

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• 7等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是

  A.氢氧化钠溶液

  B.稀硫酸

  C.盐酸

  D.稀硝酸

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• 8下列叙述正确的是(　　 )

  A.金属镁着火时可用干冰灭火

  B.二氧化硅可用作光导纤维

  C.往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强

  D.由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性

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• 9镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（  ）

  A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

  B.此合金能全部溶解于稀盐酸中

  C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

  D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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• 10实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO 2 -离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是(　　 )

  A.NaOH溶液

  B.CO2

  C.盐酸

  D.氨水

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