新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（  ）：①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀

试卷相关题目

• 1某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为（  ）

  A.5：3

  B.1：2

  C.3：5

  D.2：3

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• 2将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（  ）   

  A.3∶2

  B.2∶1

  C.3∶4

  D.4∶3

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• 3下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（  ）

  A.Al 是地壳中含量最多的金属元素

  B.Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强

  C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物

  D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

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• 4把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍 为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）

  A.70%

  B.30%

  C.52.4%

  D.22.2%

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• 5下列有关铝及其化合物的说法，正确的是（  ）

  A.除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO4·12H2O）为原料提取铝

  B.明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒

  C.铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品

  D.将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应

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• 6用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（  ） ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤； ④通入过量CO 2生成Al（OH） 3沉 淀； ⑤加入盐酸生成Al（OH） 3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

  A.①⑥⑤③

  B.②③⑤③

  C.②③④③

  D.①③⑤③

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• 7现有100 mL 3 mol·L －1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl 3溶液中。②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH溶液 中，比较两种操作是（  ）

  A.现象相同，沉淀质量不等

  B.现象相同，沉淀质量也相等

  C.现象不同，沉淀质量不等

  D.现象不同，沉淀质量相等

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• 8将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（  ）

  A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

  B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

  C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

  D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

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• 9某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 3 2-、HCO 3 -、AlO 2 -、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（  ）

  A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

  B.V1：V2=1：5

  C.M点时生成的CO2为0．05mol

  D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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• 10等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足 量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为：（  ）     

  A.2:3:1　　　

  B.2:2:3　　

  C.3:2:1　

  D.1:3:2

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