用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H 2体积（标准状况）是(　　)

试卷相关题目

• 1在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是(   )

  A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

  B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

  C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

  D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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• 2下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （  ）

  A.Al

  B.NaHCO3

  C.Al2O3

  D.Al(OH)3

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• 3实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来的是（    ）

  A.NaOH溶液

  B.AgNO3溶液

  C.盐酸

  D.氨水

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• 4向NaAlO 2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（  ）

  A.NO2

  B.CO2

  C.NH3

  D.CO

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• 5关于下列实验，说法正确的是：（  ）

  A.将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2

  B.将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同

  C.将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水

  D.将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应

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• 6向1L AlCl 3和FeCl 3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe 3+的物质的量浓度（mol/L）   （   ）

  A.2a-b

  B.( b-a)/ 3

  C.(3b-5a)/ 3

  D.( 4a-3b) /3

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• 7—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 （  ）

  A.0. 06mol

  B.0. 05mol

  C.0.08mol

  D.0.09mol

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• 8用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H 2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H 2 bL 则a︰b等于（  ）

  A.1︰1

  B.3︰4

  C.4︰3

  D.9︰8

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• 9铝热反应（如 ）中，铝的作用是(　　)

  A.还原剂

  B.氧化剂

  C.催化剂

  D.干燥剂

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• 10某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是(     )

  A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

  B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

  C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

  D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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