工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是(　　)

试卷相关题目

• 1工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是(　　)

  A.工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅

  B.通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉

  C.工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂

  D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

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• 2类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是(   )

  A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

  B.加热Ag2O可以得到单质银；加热CuO也可制取单质铜

  C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

  D.Al和S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合也可得到Fe2S3

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• 3某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 (　　)

  A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

  B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

  C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

  D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加热灼烧制MgO固体

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• 4某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（　　）

  A.镁粉只直接与溴水中的溴反应

  B.镁粉只与溴水中的酸反应

  C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

  D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

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• 5下列物质间的反应，其产物一定不含Fe 2+的是(　　)

  A.铁与氯气

  B.铁与氯化铁溶液

  C.铁与盐酸

  D.铁与硝酸

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• 6下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)

  A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

  B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

  C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2O

  D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

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• 7Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（  ）

  A.三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸

  B.三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物

  C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

  D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法

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• 8下列化工生产原理错误的是(　　) ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁需要高温，故其中所发生的反应都是吸热反应

  A.②③

  B.①③

  C.①②③

  D.②③④

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