用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （　　）

试卷相关题目

• 1建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：（　　） ①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe 3O 4；③Fe 2O 3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe 3O 4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是

  A.①③⑤

  B.②③④

  C.③⑤

  D.①②③④⑤

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• 2在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（　　）

  A.Na2CO3→CaCO3

  B.Fe2O3→Fe

  C.CaO→Ca（OH）2

  D.CuO→Cu（OH）2

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• 3某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 （　　）

  A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

  B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

  C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

  D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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• 4硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O 2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N 2O 4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)。

  A.方法③是最经济和环保的

  B.方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

  C.方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

  D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

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• 5部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是(  )。

  A.滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋

  B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

  C.样品中CuO的质量为4.0 g

  D.V＝896

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• 6下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）①AL2O3 NaOH(aq)△NaALO2（aq）co2 AL（OH）3②SO2/点燃SO3 H2OH2SO4③饱和NaCL（aq）NH3CO2 NaHCO3 △Na2CO3④FeO2/点燃Fe3O4 HCL(aq)FeCL3．

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 7向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为 （　　）

  A.0.24mol

  B.0.21mol

  C.0.25mol

  D.0.12mol

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• 8在一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe 2+、H +，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe 2+的物质的量浓度(mol·L -1）为（　　）

  A.0．05

  B.0．5

  C.0．55

  D.1．1

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• 9钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)。

  A.金不溶于任何溶液

  B.铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物

  C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

  D.的质子数和中子数之差为34

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• 10下列关于铁的叙述正确的是(  )。 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO 3) 3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH) 3 

  A.①③

  B.②④

  C.②⑤

  D.④⑥

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