下列试剂中，不能用于鉴别Fe 2+和Fe 3+的是（   ）

试卷相关题目

• 1某稀溶液中含有Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2 ＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3物质的量浓度之比为(　　)

  A.1∶1∶1

  B.1∶3∶1

  C.3∶3∶8

  D.1∶1∶4

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• 2硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(　　)

  A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

  B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

  C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

  D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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• 3将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(   )

  A.Fe3+和Cu2+

  B.Fe2+和Cu2+

  C.Fe2+

  D.Fe2+和Fe3+

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• 4根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。溶液中被沉淀离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4  在除去溶液中的Fe 2 ＋时，可采用的方法是(　　)

  A.可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

  B.加入纯铜粉，将Fe 2＋还原为Fe

  C.先将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，再调整溶液pH至3～4

  D.通入H 2S使Fe 2＋直接沉淀

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• 5某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（  ）

  A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

  B.将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色

  C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO

  D.设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu开始考试点击查看答案

• 62010年上海世博会中国馆（东方之冠）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是（ ）

  A.冶炼钢铁常采用热分解法

  B.Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢，其中铁和锰不属于主族元素

  C.铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应

  D.增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

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• 7有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验： 根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（    ）

  A.生成气体质量为0.2g

  B.原混合物中铁的质量分数无法计算

  C.实验中反应的H2SO4质量为10.78g

  D.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

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• 8铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（   ）

  A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强

  B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

  C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应

  D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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• 9在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe 3 ＋和Cu 2 ＋的物质的量浓度之比为(　　)

  A.2∶7

  B.1∶7

  C.7∶1

  D.5∶14

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• 10将Fe、Cu加入含Fe 2 ＋、Fe 3 ＋和Cu 2 ＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是（   ）

  A.Cu、Fe3＋、Fe

  B.Fe2＋、Fe3＋、Fe

  C.Cu、Cu2＋、Fe

  D.Cu、Fe2＋、Fe

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