将适量的铁粉加入FeCl 3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（    ）

试卷相关题目

• 1某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl 2时，刚好使溶液中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，则该氧化物中Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为（   ）

  A.1：4

  B.2：1

  C.4：1

  D.3：4

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• 2科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（   ）

  A.在潮湿的空气中放置不易生锈

  B.硬度比生铁小

  C.与3 mol/L盐酸的反应生成氢气

  D.与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气

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• 3在FeCl 3和CuSO 4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl 3和CuSO 4的物质的量之比为 （   ）

  A.1∶1

  B.2∶1

  C.1∶7

  D.2∶7

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• 4在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（   ）

  A.有Fe2+

  B.Cu2+、Fe2+ 和Fe3+

  C.仅有 Fe3+ 和Fe2+

  D.有Cu2+和Fe2+

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• 5下列化合物中，不能由化合反应制得的是（　　）

  A.Fe（OH）3

  B.FeCl2

  C.Fe（OH）2

  D.FeCl3

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• 6在1 L溶液中含有Fe(NO 3) 3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L -1和1.5 mol?L -1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（   ）

  A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

  B.反应后产生13.44 L H2（标准状况）

  C.反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

  D.由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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• 7铜有两种常见的氧化物CuO和Cu 2O。某学习小组取0.98  g(用精密天平测量)Cu(OH) 2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。 另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（   ）

  A.图1中产物A.B的化学式分别为Cu 2O和CuO

  B.图1整个过程中共生成0.26 g H 2O

  C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

  D.图2中绘制错误的曲线共2条

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• 8硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（   ）

  A.锌粉

  B.镁粉

  C.铁粉

  D.铝粉

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• 9某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（　　）

  A.FeCl3＋3H2O= Fe(OH)3↓＋3HCl

  B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

  C.3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2Fe

  D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

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• 10工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO＋2HCl=CuCl 2＋H 2O FeO＋2HCl=FeCl 2＋H 2O 已知：pH≥9.6时，Fe 2 ＋以Fe(OH) 2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu 2 ＋以Cu(OH) 2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe 3 ＋以Fe(OH) 3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2 ＋，可以采用的方法是  (　　)

  A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

  B.加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

  C.先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4

  D.通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

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