把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中（杂质不反应），过滤，除去杂质，在滤液中加入足量硝酸，再加入过量氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为（     ）

试卷相关题目

• 1某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中Cu的物质的量分数为 a，将其全部投入50 mL b mol·L － 1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（   ）

  A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解

  B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

  C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b= 0.3

  D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

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• 2往FeCl 3溶液中加入KSCN溶液，溶液的颜色是（   ）

  A.无色

  B.白色

  C.红色

  D.蓝色

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• 3将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（  ）

  A.最终生成白色沉淀

  B.最终生成红褐色沉淀

  C.最终出现灰绿色沉淀

  D.无变化

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• 438．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况，不考虑N 2O 4)气体。则反应消耗HN0 3的物质的量可能是（   ）

  A.1 mol

  B.1．6 mol

  C.2．2 mol

  D.2．4 mol

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• 5向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是（   ）

  A.不溶物一定是Cu

  B.不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

  C.不溶物一定是Fe

  D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

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• 6铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 （   ）

  A.

  B.(a — b) mol

  C.

  D.(a+b) mol

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• 7某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在  （   ）

  A.Al3+

  B.Fe3+

  C.Fe2+

  D.Cu2+

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• 8有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl 2，使亚铁离子全部变成Fe 3+，则该氧化物可能的化学式为（   ）

  A.Fe2O3

  B.Fe3O4

  C.Fe4O3

  D.Fe5O7

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• 9某同学设计如下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是（   ）

  A.收集到的VL气体为 NO

  B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

  C.操作Ⅱ应是洗涤

  D.铜的质量分数为：×100%

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• 10CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是（   ）

  A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝

  B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色

  C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红

  D.阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

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