向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 (　　)

试卷相关题目

• 1常温下，不能用铁制容器存放的物质是（   ）

  A.浓硫酸

  B.浓硝酸

  C.CuSO4溶液

  D.稀氨水

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• 2能与Fe 3 ＋反应，且能证明Fe 3 ＋具有氧化性的是（   ）:①SCN － ②Fe ③Fe 2 ＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH － 

  A.①②③

  B.②④⑤

  C.①③⑥

  D.①②⑤

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• 3将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H 2SO 4中，收集到SO 2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是（   ）

  A.反应中：转移电子 个

  B.原混合物：

  C.反应后：剩余

  D.所得溶液：

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• 4将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(    )

  A.铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

  B.生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+

  C.一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快

  D.溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

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• 5将铁片加到2L0.5mol/LFeCl 3溶液中，当Fe 3+和Fe 2+的浓度相等时，铁片的质量减少了（  ）

  A.2.8g

  B.5.6g

  C.11.2g

  D.1.4g

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