11.6gFe 3O 4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（   ）

试卷相关题目

• 1等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（   ）

  A.盐酸

  B.无水乙醇

  C.冰醋酸

  D.乙醛

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• 2往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H 2SO 4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液 中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是 （   ）

  A.不溶物一定是铜

  B.不溶物一定是铁　　　　

  C.不溶物中一定含铜，但不一定含铁

  D.溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4

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• 3用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 （　　）

  A.所消耗的硝酸的量：①＞②＞③

  B.对环境造成的危害，③最小

  C.因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

  D.三种途径所消耗的铜的质量相等

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• 4铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（   ）

  A.a/22.4 mol

  B.a/11.2 mol

  C.3a/22.4 mol

  D.3amol

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• 5有Fe 2 ＋、NO 3 —、Fe 3 ＋、NH 4 ＋、H ＋和H 2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(    )

  A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8

  B.若有lmol NO3—发生还原反应，转移电子数为5mol

  C.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

  D.若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e—＝Fe 3＋

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