在pH为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而Fe 3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是(    )

试卷相关题目

• 1Fe(NO 3) 2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡： Fe 2++2H 2O Fe(OH) 2+2H + 向溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(    )

  A.平衡向左移动，溶液浅绿色加深

  B.平衡向右移动

  C.溶液由浅绿色变成黄色

  D.无明显变化

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• 2在含有Cu(NO 3) 2、Fe(NO 3) 3、AgNO 3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2 g铜时，溶解的铁粉的质量是（   ）

  A.5.6 g

  B.2.8 g

  C.14 g

  D.8.4 g

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• 3在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿 中Fe和 的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化（　　）

  A.2mol

  B.2.5mol

  C.3mol

  D.4mol

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• 4在由Fe、FeO和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe 3+。则下列判断正确的是 （   ）

  A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

  B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3

  C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

  D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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• 5铜的冶炼大致可分为： (1)富集，将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS 2+4O 2 Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)； (3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2,2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2； (4)电解精炼。 下列说法正确的是(　　)

  A.上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中

  B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2

  C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O

  D.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

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