自来水常用Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是 (    )

试卷相关题目

• 1下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(　　): ①过氧化钠  ②次氯酸  ③二氧化硫  ④活性炭  ⑤臭氧

  A.①②⑤

  B.①③⑤

  C.②③④

  D.①②③

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• 2下列关于氯的描述中，正确的是(　　)

  A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯

  B.红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2

  C.氯气不能与非金属反应

  D.氯气有毒

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• 3如图，A处通入Cl 2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是(　　)  

  A.浓盐酸

  B.NaOH溶液

  C.H2O

  D.饱和NaCl溶液

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• 4浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO) 2+4HCl(浓)==CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　): ①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2 

  A.①②③

  B.②③④

  C.②③

  D.①④

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• 5“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它进行杀菌消毒。下列说法不正确的是 (　　)

  A.“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性

  B.臭氧、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的氧化性

  C.酒精消毒的原理是利用变性作用

  D.“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性

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• 6已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识，按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是(　　)

  A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

  B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

  C.往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化

  D.工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl2

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• 7从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 (　　)

  A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

  B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

  C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

  D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

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• 8烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是(　　)

  A.浓盐酸

  B.浓硫酸

  C.浓硝酸

  D.浓醋酸

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• 9自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(　　) 

  A.FeCl2

  B.Na2SO3

  C.NaOH

  D.AlCl3

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• 10向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（  ）

  A.KCl

  B.KCl和KI

  C.KCl和KBr

  D.KCl、KBr、I2

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