某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl －的存在，最好选用下列物质中的（   ）      

试卷相关题目

• 1某一无色晶体要鉴定它是否含I -，下列操作必要的是(　　)

  A.晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液观察有无沉淀生成

  B.加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质

  C.晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成

  D.晶体用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有无颜色生成

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• 2在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl 2+ZnI 2 ② =HCl+HIO下列叙述正确的是（   ）

  A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应

  B.反应①中，ZnI2只是氧化产物

  C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2

  D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

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• 3前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO 2或Cl 2等的稀溶液，其中ClO 2溶液的消毒效果较好。已知ClO 2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO 2最终变为Cl －。下列有关说法中正确的是（   ）

  A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

  B.ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍

  C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

  D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

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• 4下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 （   ）

  A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料

  B.NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在

  C.漂白精的有效成分是Ca（ClO）2

  D.Fe与S化合生成Fe2S3

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• 5下列实验现象和结论一致，正确的是（   ）

  A.常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，说明浓硫酸使Cu产生钝化现象

  B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在

  C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

  D.将一支用排空收集SO2的试管倒放在足量的水中，试管内仍有气体，说明SO2微溶于水

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• 6在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有 （   ）

  A.Br－、I－、Cl－

  B.Cl－、I－、Br－

  C.I－、Br－、Cl－

  D.Br－、Cl－、I－

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• 7下面有关氯气的叙述中正确的是（   ）

  A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性

  B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色

  C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

  D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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• 8两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是（   ）

  A.Cu和Zn

  B.Na和Ag

  C.Fe和Ca

  D.Cu和Ca

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• 9氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是: （   ）

  A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾

  B.过量的Fe丝在氯气中燃烧，产物是氯化铁

  C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状

  D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

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• 10按照HCl、（   ）、Ca(ClO) 2、Cl 2O 5、HClO 4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号

  A.NaCl 　　　

  B.Cl2

  C.Cl2O7

  D.NaClO

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