下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是(    )

试卷相关题目

• 1臭氧分子的结构与SO 2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 （  ）

  A.打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

  B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

  C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

  D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

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• 2北京市为了降低燃煤产生SO 2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，该方法可减少SO 2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 （  ）

  A.CaSO4

  B.CaSO3

  C.CaS

  D.SO3

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• 3足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（     ）

  A.大于14NA

  B.等于14NA

  C.小于14NA

  D.无法确定

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• 4如下图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（     ）

  A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

  B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

  C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

  D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

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• 5下列叙述正确的是（  ） ①标准状况下，1molSO 2和1molSO 3具有相同的体积；②SO 2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO 2有漂白性；③SO 2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO 2和Cl 2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO 2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO 2通入Ba(OH) 2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO 2通入BaCl 2溶液中无沉淀生成。

  A.①②　　　　

  B.③⑤　　　　

  C.④⑥　　　　

  D.①③⑥

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• 6关于二氧化硫的说法中，不正确的是（   ）

  A.使某些有机色质褪色

  B.无色，有刺激性气味，无毒

  C.既有氧化性，又有还原性

  D.既可溶于水，又可与水反应

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• 7下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是 （   ）。

  A.Pb(NO3)2溶液

  B.Na2S洛液

  C.CuSO4溶液

  D.稀H2SO4

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• 8下列叙述中，不正确的是（  ）

  A.浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂

  B.浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2

  C.实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处

  D.常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸

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• 9下列说法正确的是（  ）

  A.SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

  B.可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

  C.用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时，要盖上玻璃塞

  D.浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂点稀氨水或涂点碳酸氢钠,最后再用水冲洗

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• 10工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe 2O 3），反应原理是： 2FeSO 4    Fe 2O 3 + SO 2↑+SO 3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl 2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（    ）

  A.（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

  B.可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液

  C.（III）的作用是检验生成的SO2气体

  D.（II）所盛x应为品红溶液

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