强热FeSO 4固体发生反应：2FeSO 4  Fe 2O 3 + SO 2↑+ SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则（  ）

试卷相关题目

• 1Cu粉放入稀H 2SO 4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（  ）

  A.氯化物

  B.硫酸盐

  C.硝酸盐

  D.磷酸盐

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• 2下列叙述正确的是（    ）

  A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层

  B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2

  C.浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

  D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

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• 3将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为 （  ）

  A.NO2

  B.NH3

  C.Cl2

  D.HI

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• 4一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO 2气体体积为2.24L(标况)，则下列情况不可能的是（   ）                                       

  A.加入铜的质量为6.4g

  B.加入浓硫酸中溶质0.2mol

  C.加入铜的质量大于6.4g

  D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

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• 5有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（  ） 途径①　S H 2SO 4 途径②　S SO 2SO 3H 2SO 4 

  A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

  B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

  C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－

  D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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• 6下列对硫酸的叙述正确的是（  ）

  A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

  B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

  C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

  D.浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

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• 7能用于鉴别SO 2与CO 2的试剂是（  ）

  A.澄清石灰水

  B.BaCl2溶液

  C.品红溶液

  D.高锰酸钾溶液

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• 8银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是（  ）

  A.S的还原性

  B.S的漂白性

  C.SO2的还原性

  D.SO2的漂白性

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• 9SO 2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。主要原因是（  ）   

  A.SO2有漂白性

  B.SO2溶于水后，溶液呈酸性

  C.SO2有还原性

  D.SO2有氧化性

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• 10已知一定条件下硫酸铵分解反应为 4(NH 4) 2SO 4="=" N 2↑ +6NH 3 ↑+3SO 2 ↑+SO 3 ↑+7H 2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（  ）   

  A.得到的沉淀是BaSO4

  B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3

  C.一定无BaSO3生成

  D.无沉淀生成

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