下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（　　） ①澄清的石灰水　②氯水　③酸性高锰酸钾溶液　④氯化钡溶液　⑤品红溶液

试卷相关题目

• 1对下列事实的解释错误的是（   ）

  A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

  B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。

  C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。

  D.反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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• 2硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（   ）

  A.89.6mL

  B.112mL

  C.168mL

  D.224mL

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• 3银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是（   ）

  A.硫的还原性

  B.SO2的漂白性　　

  C.硫的漂白性

  D.SO2的还原性

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• 4实验室常用CuSO 4溶液吸收H 2S气体：CuSO 4＋H 2S ® CuS¯＋H 2SO 4，由该反应不能推测（   ）

  A.一定条件下弱酸可以制强酸

  B.饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大

  C.CuS不溶于硫酸

  D.反应FeSO4＋H2S ® FeS¯＋H2SO4也能发生

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• 5光谱研究表明，易溶于水的SO 2所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是（   ）

  A.该溶液中存在着SO2分子

  B.该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍

  C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

  D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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• 6向50 mL18 mol／L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为 （　   ）

  A.小于0.45 mol

  B.等于0.45 mol

  C.在0.45和0.90mol 之间

  D.大于0.90mol

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• 7下列有关说法中正确的是（   ）                                          

  A.浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性

  B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

  C.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定

  D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

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• 8相同质量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe H 2 Cu， ②CuO CuSO 4 Cu。 若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（   ）

  A.相等

  B.①多

  C.②多

  D.无法判断

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• 9已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是(    )

  A.Na2SO3溶液

  B.硫化钠

  C.浓H2SO4

  D.固体氢氧化钠

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• 10在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是（   ）

  A.从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式

  B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

  C.从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气

  D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸

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