智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO 3 + H 2SO 4(浓)  NaHSO 4+HNO 3↑。该反应说明（   ）

试卷相关题目

• 1SO 2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是(    )

  A.氯化钡溶液

  B.氢氧化钡溶液

  C.硫化氢溶液

  D.澄清石灰水

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• 2下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（   ）

  A.无色、无味

  B.容易液化、难溶于水

  C.有漂白性，能使品红溶液褪色

  D.和水反应生成硫酸

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• 3向下列溶液中通入足量SO 2的过程中，一定不会产生沉淀的是 （   ）

  A.Ba（OH）2

  B.Ba（ NO3）2

  C.Na2S

  D.BaCl2

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• 42 g某金属加入100 ml 2 mol·L -1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是（   ）                        （     ）

  A.Al

  B.Zn

  C.Fe

  D.Mg

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• 5SO 2通入足量Fe(NO 3) 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（   ）

  A.上述过程中，最终被还原的是NO3--

  B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4

  C.上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

  D.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

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• 6在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO 2气体的体积为：（   ）

  A.70mL

  B.60mL

  C.50mL

  D.55mL

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• 7将SO 2与H 2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是（   ）

  A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成

  B.反应中SO2作还原剂

  C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1

  D.氧化产物与还原产物质量比为1:1

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• 8一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是（   ）

  A.SO2H2

  B.SO2

  C.H2

  D.无法确定

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• 9SCl 2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCl n与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（   ）

  A.n =" 2"

  B.SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

  C.SCln在固态时为分子晶体

  D.SCln溶于水能电离出Cl--

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• 10下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是（   ）

  A.具有吸水性，可做干燥剂

  B.可用作氧化剂

  C.其钡盐难溶于水

  D.能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金

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