下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是(    )

试卷相关题目

• 1比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO 4 2-的事实是 （   ）

  A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

  B.取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解

  C.取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

  D.取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

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• 2下列物质能用来区别浓硫酸和稀硫酸的是(    )

  A.NaOH溶液

  B.蓝色石蕊试纸

  C.BaCl2溶液

  D.铁片

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• 3有关氧族元素的叙述正确的是(    )

  A.氧族的非金属单质都是强氧化剂

  B.H2S还原性比H2Se弱

  C.H2SO4的酸性比H2TeO4弱

  D.氧气的氧化性比硫强

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• 4臭氧（O 3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O 3+H 2O KOH+I 2+O 2（未配平），由此可得出下列结论正确的是(　　)

  A.O3在反应中被氧化为O2

  B.O3的氧化能力大于O2

  C.1 mol O3在反应中得到2 mol电子

  D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1

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• 5关于硫的叙述正确的是（   ）

  A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界

  B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作

  C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂

  D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物

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• 6将等物质的量的SO 2气体和Cl 2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（   ）

  A.变白

  B.不变

  C.先褪色后又复原

  D.变为无色

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• 7下列离子方程式正确的是(    )

  A.二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2O

  B.往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O

  C.往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H2SO3+OH-+H2O

  D.亚硫酸中滴加双氧水生成硫酸H2SO3+2H++2H+++2H2O

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• 8将过量的金属锌投入到含0.200 mol H 2SO 4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(    )

  A.因发生“钝化”而不反应

  B.产生的SO2为0.100 mol

  C.产生的SO2少于0.100 mol

  D.除SO2外还会有H2产生

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• 9一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L -1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（　　）

  A.气体A为SO2和H2的混合物

  B.气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1

  C.反应中共消耗97.5 g Zn

  D.反应中共转移3 mol电子

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• 10有一白色粉末X，对其进行检验如下：取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解，将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为（   ）

  A.Na2SO4

  B.Na3PO4

  C.（NH4）2SO4

  D.（NH4）2SO3

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