将过量的CO 2分别通入①CaC1 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca（C1O） 2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（   ）

  A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

  B.SiO2是制光导纤维的主要原料

  C.硅酸可由SiO2直接制得

  D.SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

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• 2绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素 14 42Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（    ）

  A.1442Si原子核内含有42个中子

  B.硅用于制造光导纤维

  C.二氧化硅用于半导体材料

  D.SiO2可以与弱酸HF反应

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• 3“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中不正确的是（  ）

  A.能耗大是该方法的一大缺点

  B.整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOH

  C.“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

  D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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• 4下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（   ）

  A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

  B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

  C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

  D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3＞H2CO3

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• 5下列说法正确的是 （   ）

  A.光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅

  B.铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐

  C.Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

  D.浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中

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• 6将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca(ClO) 2溶液；④Ca(OH) 2溶液，最终有沉淀析出的是（   ）

  A.①②③④

  B.②

  C.①③④

  D.②③④

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• 7能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（   ）

  A.H2CO3比H2SiO3受热易分解

  B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

  C.CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

  D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

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• 8下列溶液通入过量CO 2后，最终溶液中有沉淀析出的是（   ）

  A.Na2SO3

  B.BaCl2

  C.Ca(ClO)2

  D.NaAlO2

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• 9下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。所用材料为SiO 2或要用到SiO 2的是(　　)

  A.①②③④⑥

  B.全部

  C.⑤⑦

  D.①②⑥⑦

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• 10将足量CO 2气体通入水玻璃（Na 2SiO 3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（  ）

  A.Na2SiO3

  B.Na2CO3、Na2SiO3

  C.Na2CO3、SiO2

  D.SiO2

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