工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO 3） 2·4H 2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（   ）                                                       

试卷相关题目

• 1下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（   ）

  A.Fe2O3+ HNO3

  B.C + HNO3

  C.Cu + HNO3

  D.CuO + HNO3

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• 2NO分子在人体内有独特功能，Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（   ）

  A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物；

  B.NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；

  C.NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；

  D.NO是红棕色气体；

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• 3现有含Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3物质的量浓度之比为(     )

  A.1∶1∶3

  B.1∶2∶4

  C.1∶1∶4

  D.1∶3∶1

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• 4下列过程属于固氮的是（   ）

  A.NH3→NO

  B.NO→NO2

  C.NH3→NH4NO3

  D.N2→NH3

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• 5下列关于硝酸的说法中正确的是 （  ）

  A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

  B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

  C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

  D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

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• 6将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L -1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（   ）

  A.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

  B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

  C.开始加入合金的质量可能为16.4g

  D.标况下产物NO的体积为22.4 L

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• 7除去混入NO中的少量NO 2应将气体通过下列试剂中的（   ）

  A.Na2CO3（aq）

  B.NaHCO3（aq）

  C.H2O

  D.浓H2SO4

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• 8氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是(　　)

  A.NH3

  B.NH3·H2O

  C.NH

  D.OH－

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• 9铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO 2气体和336mL的N 2O 4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 （   ）

  A.9.02g

  B.8.26g

  C.8.61g

  D.7.04g

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• 10将一支2 0 ml 盛满NO 2和O 2混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。则原混合气体中NO 2的体积可为(    )

  A.12.8 ml

  B.17.2 ml

  C.13.6 ml

  D.16.8 ml

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