在2H 2S+SO 2=2H 2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 (   )

试卷相关题目

• 1室温下，下列各组离子在指定溶液中可能能大量共存的是 (   )

  A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

  B.c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CO32-、K+、SO42-、Br-

  C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

  D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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• 2据报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6→O 2（PtF 6）．已知O 2（PtF 6） 为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是 (   )

  A.此反应是非氧化还原反应

  B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

  C.在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂

  D.此反应中，每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子

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• 3下列变化或数据与氢键有关的是 (   )

  A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1

  B.氨分子与水分子形成一水合氨

  C.丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解

  D.SbH3的沸点比PH3高

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• 4漂白粉在空气中容易失效的原因是 (   )

  A.Ca（ClO）2不稳定、易分解

  B.CaCl2易潮解

  C.Ca（ClO）2易和O2反应

  D.Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解

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• 5下列物质中，长期置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是 (   )

  A.Na

  B.NaOH

  C.Na2CO3

  D.NaCl

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• 6关于氢键，下列说法正确的是 (   )

  A.在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键

  B.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

  C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关

  D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致

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• 7下列离子方程式正确的是 (   )

  A.用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

  B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO═3Fe3++2NO↑+4H2O

  D.含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O

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• 8下列离子方程式表达不正确的是 (   )

  A.用惰性电极电解氯化钠溶液：

  B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═

  C.用水吸收二氧化氮：3NO2+H2O═

  D.水玻璃中通入足量的CO2：═

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• 9如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是 (   )

  A.浓硫酸

  B.NaOH溶液

  C.H2O

  D.饱和氯化钠溶液

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• 10下列各组离子一定能大量共存的是 (   )

  A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

  B.在含有大量ClO-溶液中：Na+、K+、Al（OH）4-、CO32-

  C.在含有大量铝离子的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-

  D.溶液中水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1则：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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