2020贵州军队文职考试《化学》大纲：卤族元素(3)

卤素的物理、化学特性

通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链。这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力(正电极与负电极的相互吸引)，这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。

卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子(如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。

1、由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。

2、由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩和键能远大于C-H，这些导致了C-X的连接力远小于C-H连接。

3、卤素原子脆弱的p轨道与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。

位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子(X-)的形式。

卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。