2020贵州军队文职考试《化学》大纲：卤族元素(2)

递变性

单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深;状态由气态、液态到固态;熔沸点逐渐升高;密度逐渐增大;溶解性逐渐减小。

单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

阴离子还原性：F-

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。

氢化物沸点有所不同：HF>HI>HBr>HCl,原因是HF有氢键沸点最高，其他随分子量变大分子间作用力增大，沸点升高。

随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应变化：F2、Cl2、Br2、I2

①剧烈程度：逐渐减弱②生成HX的稳定性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF>HCl>HBr>HI。

无氧酸的酸性不同：HI>HBr>HCl>HF。

氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3-)

注意：萃取和分液的概念

1、在溴水中加入四氯化碳振荡静置现象为：分层，下层橙红色上层无色。

2、在碘水中加入煤油振荡静置现象为分层，上层紫红色，下层无色。

卤离子的鉴别

加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

氯离子：得白色沉淀Ag+(aq)+Cl-(aq)——→AgCl(s)

溴离子：得淡黄色沉淀Ag+(aq)+Br-(aq)——→AgBr(s)

碘离子：得黄色沉淀Ag+(aq)+I-(aq)——→AgI(s)