2020贵州军队文职考试《化学》大纲：氯气(3)

非金属

1、与氢气的反应

H2+Cl2=(点燃)2HCl(工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。)

现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

H2+Cl2=(光照)2HCl

现象：见光爆炸，有白雾产生。

需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。

2、与磷的反应

2P+3Cl2(少量)=(点燃)2PCl3(液体农药，雾)

2P+5Cl2(过量)=(点燃)2PCl5(固体农药，烟)

现象：产生白色烟雾。

3、与其他非金属的反应

实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。

2S+Cl2=(点燃)S2Cl2

水

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。

氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化(漂白)作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

化学方程式是：

Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反应)

家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。