2020贵州军队文职考试《化学》大纲：氨气(3)

１、与水、二氧化碳

ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝＝ＮＨ４ＨＣＯ３

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解

ＮＨ４ＨＣＯ３＝＝（加热）ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ

２、与氧化物反应

３ＣｕＯ＋２ＮＨ３＝＝（加热）３Ｃｕ＋３Ｈ２Ｏ＋Ｎ２

这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

３、氨水（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

４、ＮＨ３能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

工业制法

工业上氨是以哈伯法通过Ｎ２和Ｈ２在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

工业上制氨气

Ｎ２＋３Ｈ２⇌２ＮＨ３（高温高压催化剂）

实验制备

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：２ＮＨ４Ｃｌ（固态）＋Ｃａ（ＯＨ）２（固态）＝＝２ＮＨ３↑＋ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ；

Ｌｉ３Ｎ＋３Ｈ２Ｏ＝＝３ＬｉＯＨ＋ＮＨ３↑

实验室快速制得氨气的方法

用浓氨水加固体ＮａＯＨ制备氨气